Вещества
| Предыдущая глава ( Система элементов ) | Содержание книги | Следующая глава ( Агрегатные состояния ) |
Алмаз. Каждый тетраэдр углерода своими вершинами соединен с четырьмя соседними атомами углерода без деформации тетраэдра. Механические нагрузки равномерно распределяются по монолитному прочному кристаллу.
Графит. Каждый тетраэдр углерода тремя вершинами соединен с тремя соседними атомами углерода, а четвертый электрон участвует в электропроводимости. Атомы формируют гексагональные плоские слои, где углы между связями выравниваются со 135° на 120°, уравновешивая силы отталкивания атомов. Слои слабо связаны электронами проводимости.
Ароматические циклические углеводороды (бензол и т.д.). Каждый тетраэдр углерода тремя вершинами соединен с двумя соседними атомами углерода, а четвертая вершина соединена с водородом или соседним атомом углерода. Углы между связями одной гексагональной ячейки выравниваются со 135° на 120°, уравновешивая силы отталкивания атомов. При сгорании деформация устраняется с выделением высокой энергии.
Аммиак. Тетраэдр азота тремя вершинами соединен с тремя атомами водорода, а четвертая вершина содержит два электрона. Аммиак легко превращается в аммоний присоединением ядра водорода к четвертой вершине.
Азотная кислота, селитра, тротил, нитроглицерин, гексоген. Атомы азота имеют оболочку неправильной формы с валентностью 5, присоединяя атомы кислорода и другие атомы. Эти вещества нестабильны и взрывоопасны.
Фосфорная кислота, фосфаты, АТФ. Атомы фосфора имеют оболочку неправильной формы с валентностью 5, присоединяя атомы кислорода. В этих веществах высокая потенциальная энергия, но ниже чем в соединениях азота, так как площадь оболочки больше и силы отталкивания электронов меньше.
Серная кислота, серный и сернистый ангидриды. Атом серы имеет оболочку неправильной формы с валентностью 4 или 6, присоединяя атомы кислорода. Эти вещества, имея также высокую электроотрицательность элементов, очень легко вступают в реакции, поскольку электроны стремятся к минимальной энергии.
Озон. Один атом кислорода имеет оболочку неправильной формы с валентностью 4, присоединяя два обычных атома кислорода. Молекула нестабильна.
Вода. Тетраэдр кислорода двумя вершинами соединен с атомами водорода, а остальные две вершины формируют полярную молекулу (электрический диполь), создающий слабые межмолекулярные связи, называемые водородными. Угол молекулы меньше угла 135° на 30,5° из-за нейтрализации заряда электронов водородом. Гексагональные формы кристаллов воды обусловлены тетраэдром кислорода.
Кварц. Каждый тетраэдр кремния своими вершинами соединен с четырьмя атомами кислорода, которые в свою очередь соединены с другими атомами кремния. Гексагональные формы кристаллов кварца обусловлены тетраэдрами кремния и кислорода.
Органические вещества живых организмов построены на базе шести элементов 2-го и 3-го периодов с 4-ой по 6-ую группу. Формы молекул из этих элементов существуют в трехмерном пространстве. Мерность пространства намного больше 3, не совместима с жизнью.
| Предыдущая глава ( Система элементов ) | Содержание книги | Следующая глава ( Агрегатные состояния ) |
