Химическое взаимодействие

Материал из Alt-Sci
Версия от 15:07, 24 июля 2015; Admin (обсуждение | вклад) (Защищена страница «Химическое взаимодействие» ([Редактирование=Разрешено только администраторам] (бессрочно) [Переименование=Разреше…)

(разн.) ← Предыдущая | Текущая версия (разн.) | Следующая → (разн.)
Перейти к: навигация, поиск
Предыдущая глава ( Квантовая механика ) Содержание книги Следующая глава ( Ядерная химия )

Соответствующая статья Википедии: Химия


Химическое взаимодействие основано на комбинации фундаментальных взаимодействий: магнитных сил спаривания электронов и электростатических сил.

Специальная терминология химии для вполне простых физических явлений
Химический термин Физический смысл
Валентность Количество электронов атома, не имеющих пары.
Химическая связь Спаривание электронов, принадлежащих связываемым атомам.
Ковалентный радиус Расстояние от ядра атома до электронной пары, образующей связь.
Электроотрицательность Способность атома притягивать к себе электроны, участвующие в связи. В основном, чем меньше ковалентный радиус атома, тем она выше.
Ковалентная связь Связь одинаковых атомов, или мало отличающихся по электроотрицательности.
Ионная связь Связь атомов с большой разницей по электроотрицательности, в результате чего они становятся ионами.
Окисление Отдача атомом электрона в ионной связи. Обычно акцептором является кислород или кислотный остаток.
Восстановление Получение атомом электрона в ионной связи.
Степень окисления Заряд иона в единицах элементарного заряда. Окисление – уменьшение степени, восстановление – увеличение степени. Модуль степени окисления часто равен валентности.

Химические реакции протекают в направлении минимума потенциальной энергии электронов, называемой химическим (электрохимическим) потенциалом, то есть в направлении максимума выделяемой энергии. Энергия выделяется и поглощается в виде фотонов, испускаемых и поглощаемых электронами. Закон сохранения энергии системы реагирующих частиц имеет вид: \[\Delta H=T\Delta S+\Delta G\tag{1}\] \[\Delta H\geq 0,\;\;\;\;\;\Delta G\leq 0\tag{2}\] \(\Delta H\) – энтальпия реакции (тепловой эффект);
\(\Delta G\) – свободная энергия Гиббса, уходящая из системы частиц.

Все химические реакции повышают температуру и/или энтропию системы.

Скорость протекания реакций, как случайных процессов, пропорциональна средней энергии частиц (температуре и давлению).

Катализ химических реакций благодаря эфирным вихрям, демонстрирует спиральная труба (геликоид) Шаубергера. Множество нестабильных эфирных вихрей, создаваемых потоком жидкости, играет роль теплового движения, ускоряющего реакции.

Биохимия не состоит из одних лишь органических химических реакций. Генетические процессы имеют эфирную природу.


Предыдущая глава ( Квантовая механика ) Содержание книги Следующая глава ( Ядерная химия )